Question

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:

A．0.1(b-2a)mol/L     B．10(b-2a)mol/L

C．10(2a-b)mol/L      D．4(b-2a)mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：题中发生的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓, Ag++Cl-=AgCl↓;一份加入a molSO42-，原溶液中BaCl2为a mol，同时电离出Cl-2amol,又因另一份加入b mol Ag+，所以溶液中Cl-总量为b mol，结合前者，KCl的物质的量为b-2amol,又因将混合液分成2等分，所以其总量为2（b-2a）,结合题意即可求得钾离子的浓度。

考点：溶液中离子浓度的计算。