Question

（18分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是                  。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的              （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中                               。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、           、            （填化学式）。

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是                               。

（5）第③步的化学方程式为__________________________________________

第④步的化学方程式为______________________________、_______________________________

Answer

（18分）（1）加快溶解速率（2分）（2）Na2SO4、除去OH-和CO32-（每空2分，）

（3）BaCO3、CaCO3（每空2分，共4分）（4）逐滴加入盐酸直到不再冒气泡（2分）

（5）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl_(2分)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl （2分）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2分）

【解析】

试题分析：粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将Ca2+、Mg2+、SO42－除去，加试剂时碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，加入过量的NaOH溶液时为了把溶液中的Mg2+除去、溶液中的Ca 2+、过量的Ba2+通过加入Na2CO3溶液除去，最后溶液中的OH—、CO32—用稀盐酸除去。（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌目的是使物质溶解得更快（2）BaCl2溶液可以用来除SO42－，过滤后溶液中还有过量的OH-和CO32-，加入盐酸将它们除去。（3）CaCl2 、BaCl2溶液会与Na2CO3溶液反应生成BaCO3、CaCO3（4）盐酸与CO32-反应会产生气体，如果看不到气泡说明盐酸已经足量。（5）第③步加入NaOH溶液与MgCl2溶液反应，方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl；第④步 CaCl2 、BaCl2溶液会与NaCO3溶液反应，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

考点：物质的分离的试剂选择和常见物质的性质。