Question

氧族元素(ⅥA族)的各种性质可归纳整理如下(部分)：

元素 性质	8O	16S	34Se(硒)	52Te(碲)
单质沸 点(℃)	－183	444．6	685	1 390
主要 化合价	－2	－2，＋4， ＋6	－2，＋4， ＋6
原子半 径(nm)	0．074	0．102	0．116	0．143
单质与 H2反应	点燃易 化合	加热化合	加热 难化合	不能直 接化合

回答下列问题：

（1）氧原子的结构示意图为________，硫离子的结构示意图为________。

（2）碲的主要化合价可能有________。

（3）氧元素比硫元素的非金属性________(填“强”或“弱”)。请用化学方程式证明该结论：__________________________________________________________。

（4）H₂O₂被Cl₂氧化生成O₂，H₂O₂经常作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式：___________________。

Answer

（1）

（2）－2、＋4、＋6

（3）强 2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓(合理即可)

（4）Cl2＋H2O2===2HCl＋O2

【解析】

试题分析：同主族元素性质相似，所以碲的主要化合价与S、Se可能相同。同主族元素，随原子序数的递增非金属性减弱，可用单质间的置换反应、氧化反应、氢化物的稳定性等进行证明。H2O2作脱氯剂时，被Cl2氧化生成O2，据此可写出对应的化学方程式。

考点：元素周期表、元素周期率。