Question

N_A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是

A．2.24L HCl气体中含有0.1N_A个HCl分子

B．室温下，1molCH₄含有的电子数为10N_A

C．将0.1mol FeCl₃溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺

D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2N_A个OH^-

Answer

B

【解析】

试题分析：A、没有指明为标准状况下，无法计算HCl的物质的量，故A错误；B、CH4分子含有10个电子，所以1molCH4含有的电子数为10NA，故B正确；C、Fe3+在溶液中发生水解反应，所以Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH‾物质的量浓度为0.1mol•L‾1，所以25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-，故D错误。

考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。