下列各选项所描述的两个量中,前者大于后者的是
A.NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目
B.纯水在100℃和25℃时的pH
C.完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液,所需的0.1mol·L-1盐酸体积
D.CH3COONa溶液加水稀释前后的
在反应“X + 酸 化合物 + H2O”中,X不可能是
A.FeO B.NaF C.SiO2 D.C2H5OH
如图所示,X、Y、Z为短周期元素,且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数,下列说法不正确的是
A.三种元素中,Z元素原子半径最小
B.X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应
C.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
D.Y元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应
下列说法正确的是:①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色;②糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应;③蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出;④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂;⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应;⑥汽油、甘油和花生油都是混合物,无固定的沸点,只有花生油能与氢氧化钠溶液反应
A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑥ D.②③⑥
O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素,Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是
A.普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
B.从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应
C.电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al,且都有氧气生成
D.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
(12分)Ⅰ、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=________;
(2)丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为_________;
Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是_______________________________________。
(2)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。