(12分)如下表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分:
矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答:
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 (填化学式);
(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程包含反应:
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ;
(3)火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式 、 。
(4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铜绿的主成分是碱式碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
C | 铁比铜活泼 | 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错;Ⅱ对;无 |
(11分)元素A、B、C、D均为短周期元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体,原子的M层有一个未成对的p电子。 | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(1)上表中与A属于同一周期的元素是 (填元素符号),D离子的核外电子排布式为 ;
(2)A和B形成的化合物晶体类型为 ;C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ;
(3)对元素B的相关描述正确的是 。
a.B元素的最高正价可能为+6 b.常温、常压下B单质难溶于水
c.B单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下B单质能与镁条反应
一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol
下列说法在一定条件下可以实现的是
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.①③④
下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
经一定时间后,可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T1温度时达到化学平衡
C.该反应为放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动