Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO^—)＋c(OH^—)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中： c(SO₄^2—)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c (OH^—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液中：  c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知，0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)，A正确；B、铜离子和铵根离子均水解，溶液显酸性，所以1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)，B正确；C、根据电荷守恒可知0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)，C正确；D、根据电荷守恒可知，在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(X—)＋c(OH—)，所以不可能存在c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)，D错误，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较