Question

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量a

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：因为Fe3+和H+的氧化性强弱顺序为Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，故B、D错误；根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中H2的量来计算出Fe和HCl的物质的量分别是n（Fe）=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O算出Fe2O3和FeCl3的量，由题目可知，这个反应中消耗的HCl的量为0.08-0.02=0.06mol，得出n（FeCl3）=0.02mol，n（Fe2O3）=0.01mol，最后在反应Fe+2Fe3+=3Fe2+中，根据（Fe3+）铁离子的量（0.02mol）算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0.01mol，故A正确，C错误。

考点：本题考查金属铁以及化合物的性质、氧化还原反应原理、有关化学反应方程式的计算。