可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
有关下图装置的说法中正确的是
A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大
C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动
对于反应A2(g)+ 3B2(g)
2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是
A．v(A2) =0.4mol/(L•s) B．v(B2) =0.8mol/(L•s)
C．v(C) =0.6mol/(L•s) D．v(B2) =4.2mol/(L•min)
下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
