Question

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀产生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（    ）

A．一定存在Cl^一                   B．溶液中含有A1³⁺和NH₄⁺

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺    D．溶液中SO₄^2―的浓度是0.03 mol/L

Answer

B

【解析】

试题解析：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32-、Cl-、SO42-；（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32-；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42-，n （SO42-）=mol=0.03mol，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（-）=2n（SO42-）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，根据溶液电中性原则，溶液中一定存在A13+；氯离子无法确定。

溶液中SO42―的浓度是=0.3mol/L。故选B.

考点：常见离子的检验方法