硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。
据此回答下列问题:
(1)该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)配制250mL 0.50mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。
(3)配制时必需的玻璃仪器有: 。
(4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A.转移溶液时,未洗涤烧杯
B.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水
C.定容时,俯视容量瓶的的刻度线
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag++ H3PO2+ H2O — Ag + H3PO4+ H+
试回答下列问题:
H3PO2中,P元素的化合价为________;该反应中,H3PO2做 (氧化剂、还原剂)
H3PO2是一种中强酸,写出其电离方程式: 。
配平离子方程式。
用双线桥法标出电子转移的数目。
若反应中生成5.4 g Ag,则转移电子个数为 。
已知重水(D2O)和乙酸之间会发生氢交换:
D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO
次磷酸(H3PO2)与D2O之间也能发生氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)与D2O之间不能发生氢交换,从分类来看,NaH2PO2属于
A.正盐 B.酸式盐 C.钠盐 D.氧化物
(1)某0.2 L,浓度为c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-,则c= mol/L。
(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76gD,则C的摩尔质量为
(3)经测定0.1 mol/L的KHSO4溶液与0.1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同,则该浓度的KHSO4 溶液与铁粉反应的离子方程式为 。
以下物质:①NH3 ②BaCO3固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤Cu ⑥NaCl晶体 ⑦纯醋酸
能导电的是 (填编号,下同),属于电解质的有 。
(2)9g H2O分子所含氢原子数与 L CH4(标准状况下)所含氢原子数相等;
(3)同温同压下,0.6mol O2与9.6g O3的原子个数比为 ,体积比为 。
对反应2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3 下列说法不正确的是
A.该反应为置换反应
B.KClO3为氧化产物
C.氧化性:Cl2> KBrO3
D.氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1
在1L Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol/L,加入1L 0.3 mol/L的BaCl2溶液,恰好使SO2- 4完全沉淀,则原混合溶液中Na+的浓度为
A.0.6 mol/L B.0.45 mol/L
C.0.3 mol/L D.0.15 mol/L