Question

（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	Cl^－、OH^－、CO3^2^－、SO4^2^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

Answer

(1) Ba(OH)2；；

(2) c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)

(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓

(4) NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度 。

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是Ba(OH)2；B是(NH4)2CO3；C是Al2(SO4)3；D是NaCl。（1）A的化学式是Ba(OH)2； C的形成过程电子式表示是；（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，得到的是Ba(HCO3)2,根据物料守恒可得：c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)，由于HCO3﹣的水解消耗水电离产生的H+,使水的电离平衡正向移动，最终当达到平衡时，溶液显碱性，c(OH﹣)＞c(H+)，但是盐水解的程度是微弱的，溶液中盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，所以c(Ba2+)＞c(OH﹣)。在溶液中除了HCO3﹣电离产生H+外水也电离产生H+,故c(H+)＞c(CO32﹣)，因此在所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)；（3）③Ba(OH)2 与(NH4)2CO3在加热是发生反应的离子方程式是Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣ 2NH3↑ +2H2O+BaCO3↓；（4）(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，由于NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度，所以最终达到平衡时溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，所以该溶液呈碱性。

考点：考查物质的化学式的确定、物质的电子式表示、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。