下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3
B．氯气通入冷水中：Cl2+H2O
2H＋+Cl－ +ClO－
C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－
D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+
生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是
A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
B．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化
C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA
B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA
C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子
D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键
（8分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ；步骤③中反应的离子方程式为： 。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）在步骤③中，需要 1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。
（8分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为： （写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。
（4）已知：2NH4ClO4 
N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供
下列试剂：a 饱和食盐水 b 浓H2SO4 c NaOH溶液 d Mg e Cu f Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f
(10分) 中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。
（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 。
