已知298 K、101 kPa时下列反应：
①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
②C2H4(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol－1
③C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol－1
则C2H4(g)+H2O(l) ＝C2H5OH(l)的ΔH 为( )
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol
利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
| 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是
A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+
B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+
C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+
D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁
D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应
MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应式为：2H2 + O2＝2H2O，负极反应为：H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。则下列推断中，正确的是
A．正极反应为4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放电时CO32— 向负极移动
C．当生成1 mol水时，转移4 mol电子 D．通H2的一极为负极，发生还原反应
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
