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(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是...

(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y

 

 

Z

W

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______族;

(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________(写化学式);

(3)XW2的电子式为________________________;

(4)Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

 

(1)三 、ⅤA (各1分) ;(2)NH3 (2分); (3) (2分) ;(4)N2O5(2分) 【解析】 试题分析:根据题意可知这几种元素分别是:X是C;Y是N;Z是P;W是S。(1)元素Z位于周期表中第三周期第ⅤA族;(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是NH3;(3)XW2的结构与CO2类似,电子式为;(4)Y的最外层有5个电子,所以最高化合价是+5价,最高价氧化物的化学式为N2O5。 考点:考查元素的推断、元素在周期表中的位置、形成的化合物的分子式、电子式的书写的知识。  
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考点分析:
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(10分)21.(12分)已知A是气态烃完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,气体A相对于H2密度为21,在下图变化中中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生红色沉淀,H有香味,I为高分子化合物

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com已知:

(1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

反应②_________________________________________________________;

反应_________________________________________________________;

反应_________________________________________________________。

(2)写出下列反应类型:

反应①_____________________,  反应②_____________________

反应_____________________,  反应_____________________。

 

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(8分)写出下列反应的化学方程式

(1)乙烯的水化_________________________________________________;

(2)丙烯的加聚反应_____________________________________________; 

(3)苯的溴代_________________________________________________;

(4)苯乙烯与足量氢气反应______________________________________。

 

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(12分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3 ,请回答:

(1)Na3N的电子式__________________,该化合物是由______________键形成。

(2)Na3N与水反应方程式为____________________________________________。

(3)Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐,其化学式为__________________。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)___(N3-)(填“>”“=”或“<” )

 

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(4分)下列各组中的两种有机物,可能是同物质、同系物或同分异构体等,请判断它们之间的关系

(1)2-甲基丁烷和丁烷  ________________  (2)正戊烷和2,2-二甲基丙烷___________________

(3)间二甲和乙苯_________________ (4)1-已烯和环已烷____________________________

 

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3.如图所示是ZnCu形成的原电池,其实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(  )

A.①②③           B.②④            C.④⑤⑥              D.③④⑤

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