Question

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^—

B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：Al(OH)₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D．熔点：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A、离子的核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A不正确；B、非金属性是Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物的稳定性越强，所以热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，B正确；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性是Al＜Si＜C＜P，则酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，C正确；D、二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，金属钠是金属晶体，二氧化碳是分子晶体，所以熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，D正确，答案选A。

考点：考查元素周期律的应用