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某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示...

某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

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(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为                  

(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为      

(3)达到平衡是X的浓度是      

(4)当反应进行到第     min,该反应达到平衡。反应达到平衡,下列措施能加快化学反应速率的有            

A增大反应物的浓度     B升高温度     C使用正催化剂

 

(1)3X+Y2Z (2)0.05mol/(l.min) (3)0.35mol/l. (4)2 ABC 【解析】 试题分析:(1)由于X、Y在反应中不断被消耗,Z不断增加。影响X、Y是反应物,Z是生成物。在相同的时间内,在反应中X、Y、Z变化的物质的量的比为0.1:03:0.2。物质在反应中改变的物质的量的比就是方程式该物质前边的计量数的比。由于2min后各种物质的物质的量都不发生变化,所以该反应为可逆反应。因此反应的方程式为:3X+Y2Z。(2)V(Z)=Δc÷Δt= (0.2mol÷2L)÷2min =0.05 mol/(l.min).(3)达到平衡是X的浓度是0.7mol÷2L= 0.35mol/l。(4)由图像可以看出:当反应进行到第2min该反应达到平衡。能加快化学反应速率的措施有增大反应物的浓度;升高温度;使用正催化剂。因此选项为A B C。 考点:考查化学方程式的书写、影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算的知识。  
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考点分析:
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应:ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+H2SO4=ZnSO4+H2

判断能否设计成原电池A      ,B      。(填“能”或“不能”)

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

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下列说法正确的是           

A甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B乙中铜片上没有明显变化

C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D两烧杯中溶液的pH均增大

在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲       乙(填“>”、“<“或“=”

请写出图中构成原电池的负极电极反应式                        

当乙中产生112L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)01 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为                

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液则氢气应通入             极(填a或b,下同),电子从           极流出。

 

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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体ED的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为     ,B为      ,C为      ,D      (填元素符号)

(2)D的最高价氧化物的水化物的化学式       ,E的电子式是       

3)写出A、B组成的化合物与E反应的化学方程式:         

4请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程           

 

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下表为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

     主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在标号元素中,最活泼的金属元素    。最活泼的金属元素        元素离子结构示意                   

(2)①与②形成共价化合物的电子式                。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                         

(3)⑥、三种元素的原子半径由大到小的顺序是                 

(4)元素所形成的气态氢化物中,最稳定的是               

三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序               

(5)写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式                     

 

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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0160

0143

0112

0104

0066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

 

A氢化物的沸点为H2T<H2R

B单质与稀盐酸反应的速率为L>Q

CM与T形成的化合物具有两性

DL2+与R2-的核外电子数相等

 

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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3  。下列有关说法正确的是

A达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

C达到化学平衡时,反应则停止进行

D当反应达到平衡时,每有3mol的H—H断裂,同时就有6mol的N—H键断裂。

 

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试题属性

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