除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是 ( )
A．用纯碱溶液清洗
B．用盐酸洗涤
C．用CS2溶解
D．用热水煮沸
下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。
（1）硫原子的结构：硫原子的核内质子数为16，它的原子结构示意图是 ，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
（2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的 体(填“气”“液”或“固”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾 (填化学式)。
（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式
①A中在加热时发生的反应
。
②C中的反应
。
(Ⅱ)记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为 ，加热后又 ，(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。
②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到 。
③E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是
2Mn
+5SO2+2H2O====2Mn2++5S
+4H+
反应中SO2是 剂(填“氧化”或“还原”)。
(Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式：
。
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答下列问题：
（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是
。
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是
。
（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
。
（4）操作②的作用是
。
（5）操作③稀硫酸煮沸的目的是
。
(6)为了证明产物中铁元素的价态，对D溶液的实验操作最好是
。
Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( )
A．等于1．8 mol B．小于0．9 mol
C．等于0．9 mol D．在0．9 mol和1．8 mol之间
下列与硫酸有关的化学方程式或离子方程式书写正确的是 ( )
A．FeO与足量浓硫酸反应：FeO+H2SO4====FeSO4+H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
+Ba2+====BaSO4↓
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu++4H+
Cu2++SO2↑+2H2O
D．小苏打溶液与稀硫酸反应：
+H+====H2O+CO2↑
可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是 ( )
A．加酚酞试液 B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
