镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是 ( )
A．镁和铝的单质都能在空气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒
B．镁和铝能和稀盐酸、强碱反应生成氢气
C．用镁、铝制造的合金质轻坚固，但是不耐腐蚀
D．铝热反应可以放出大量的热，可以使生成的金属熔化
将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为( )
A．11．2 L B．22．4 L C．33．6 L D．44．8 L
铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．常温下不与任何酸、碱反应
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁
D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 ，
其理由是 。
②氨气燃烧的化学方程式是 。
硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下(产物水均已略去)：
（1）反应④的化学方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO，该反应的氧化剂为 ，还原剂为 。
（2）补充并配平反应②的化学方程式：
NH3+ O2
NO+ 。
（3）化学反应 (填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为 。
（4）有人设计了一个反应来制备硝酸：NO2+NH3
HNO3+H2O(未配平)，你认为该反应
(填“能”或“不能”)发生，理由是 。
0．5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0．2 mol硝酸和16．2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是( )
A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2
