某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是 ( )
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
在MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是 ( )
A．H+、
、Na+、
B．OH-、、K+、
C．
、H+、Na+、
D．H+、Ag+、、Ca2+
根据海水提镁过程及镁的相关性质分析，以下说法正确的是 ( )
A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应
B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程，镁原子失电子转化为Mg2+
C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应
D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂
下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：C
+2H+====CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++S
====MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg+2H+====Mg2++H2↑
D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+
某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
（1）实验时若需要配制1 000 mL 0．20 mol·L-1NaOH溶液，则需要称量固体NaOH的质量为 g。
（2）取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL 0． 20 mol·L-1NaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为 。
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2的体积为 L。
镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：
（1）常用作耐火材料的镁的化合物与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为 。
（3）Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为 。
