Question

某同学用下图所示装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是　(　　)

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色

D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl₂有漂白性

Answer

B

【解析】

试题分析：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；Ⅱ中涉及反应有Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，关系式为2Cl2～O2，则20 mL Cl2充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL，故B正确；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；湿润的有色布条能褪色，是由于发生Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误。

考点：氯气的生产原理和性质