现有①石油的分馏 ②煤的干馏 ③油脂的硬化 ④蛋白质的盐析 ⑤蛋白质的变性 ⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是
A.①②④B.①④C.③④⑥D.①③⑥
下列物质属于天然高分子化合物的是
A.聚乙烯B.尼龙C.油脂D.纤维素
在预防SARS时,医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒,毛巾、口罩要经常用开水蒸煮,被褥要放在太阳光下直射,其目的是
A.使多糖水解B.使油脂水解C.使氨基酸变性D.使蛋白质变性
图中各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥,B、D常温常压下是气体。请回答下列问题:
(1)甲的俗名是________。
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,其原理________(填“相同”或“不相同”)。
(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解,A会吸收空气中的水分:A+nH2O===A·nH2O(n为平均值,n≤10),取没有妥善保管的甲样品9.16 g,溶于水制成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表:(溶于水中的B不计)
盐酸的体积(mL) | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 |
生成B的体积(mL) | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |
则:
① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
在2008年国际奥林匹克化学竞赛中,某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
为此提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(1)猜想
①澳大利亚代表团同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。
②美国代表团同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致。
(2)设计实验并验证
为验证美国代表团同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。
可以选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。
请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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(3)结论
氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________
(4)依据上述结论,向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式: 。
有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,表现溶液呈强酸性,排除__________离子存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,排除____离子的存在。
(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除__________离子的存在。取部分碱性溶液加热有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明__________离子存在,又排除__________离子存在。
(5)根据上述实验事实确定,该溶液中肯定存在的离子是__________;肯定不存在的离子是__________;还不能确定是否存在的离子是________________,要确定其中的阳离子可利用的原理是 。