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现有①石油的分馏 ②煤的干馏 ③油脂的硬化 ④蛋白质的盐析 ⑤蛋白质的变性 ⑥橡...

现有石油的分馏  煤的干馏  油脂的硬化  蛋白质的盐析  蛋白质的变性  橡胶的老化。其中属于物理变化的是

A.①②④B.①④C.③④⑥D.①③⑥

 

B 【解析】 试题分析:石油的蒸馏是利用物质沸点的不同,分离物质的方法,是物理变化;煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解,是化学变化;油脂的硬化是将油加氢成为脂肪,是化学变化;蛋白质的盐析是利用物质溶解度的不同,使固体析出的方法,是物理变化;蛋白质的变性是化学变化;橡胶的老化是因为与空气中的水和空气等作用,使原本的分子中有旧键的断裂和新键的产生,是化学变化,所以答案选B。 考点:考查物理变化和化学变化的判断  
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考点分析:
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下列物质属于天然高分子化合物的是

A.聚乙烯B.尼龙C.油脂D.纤维素

 

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在预防SARS时,医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒,毛巾、口罩要经常用开水蒸煮,被褥要放在太阳光下直射,其目的是

A.使多糖水解B.使油脂水解C.使氨基酸变性D.使蛋白质变性

 

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图中各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥,B、D常温常压下是气体。请回答下列问题:满分5 manfen5.com

(1)甲的俗名是________。

(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,其原理________(填“相同”或“不相同”)。

(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解,A会吸收空气中的水分:A+nH2O===A·nH2O(n为平均值,n≤10),取没有妥善保管的甲样品9.16 g,溶于水制成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表:(溶于水中的B不计)

盐酸的体积(mL)

4

8

15

20

50

120

150

生成B的体积(mL)

0

0

112

224

896

2240

2240

则:

稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

 

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在2008年国际奥林匹克化学竞赛中,某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。

为此提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?

(1)猜想

澳大利亚代表团同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。

美国代表团同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致。

(2)设计实验并验证

为验证美国代表团同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

可以选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

 

选用试剂

实验现象

方案1

 

 

方案2

 

 

(3)结论

氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________

(4)依据上述结论,向FeBr2溶液中通入等量Cl2,写出该反应的离子方程式:            

 

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验:

(1)取pH试纸检验,表现溶液呈强酸性,排除__________离子存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,排除____离子的存在。

(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除__________离子的存在。取部分碱性溶液加热有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明__________离子存在,又排除__________离子存在。

(5)根据上述实验事实确定,该溶液中肯定存在的离子是__________;肯定不存在的离子是__________;还不能确定是否存在的离子是________________,要确定其中的阳离子可利用的原理是   。 

 

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