Question

向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl₂，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到m g固体。m与通入Cl₂的体积[V(Cl₂)，标准状况]关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．V＝0.224                     B．混合溶液中：c(Na^＋)＝2 mol/L

C．m₂＝25.3                     D．m₁＝18.55

Answer

D

【解析】

试题分析：向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，由于还原性I->Br-，所以首先发生Cl2+2NaI═2NaCl+I2，然后发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，当氯气过量时，氯气把碘和溴全部置换出来，最后得到的固体为氯化钠，由图象可知11.7g固体为NaCl，n（NaCl）=11.7g÷58.5g/mol=0.2mol；则V（Cl2）=0.1mol × 22.4L/mol=2.24L， A.10V=2.24L，则V=0.224L，选项A正确； B．n（NaCl）==11.7g÷58.5g/mol=0.2mol；则混合溶液中：c（Na+）=0.2mol÷0.1L=2mol/L；选项B正确； C．通入氯气5v时，通入的氯气的物质的量是：n（Cl2）=0.05ml，发生Cl2+2NaI═2NaCl+I2，则n（NaI）=0.1mol，m（NaI）=0.1mol× 150g/mol=15g，通入氯气10v时，发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，消耗氯气5v升，n（Cl2）=0.05ml，m（NaBr）=0.1mol×103g/mol=10.3g，则m2=25.3g，故选项C正确； D．m1为m（NaBr）和m（NaCl）质量和，质量为10.3g+0.1mol×58.5g/mol=16.52g，故选项D错误．因此选项是D．

考点：考查氧化还原反应的先后顺序及混合物质中各成分含量的计算的知识。