已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是（ ）
A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ
C．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等
D．25min时，导致平衡移动的原因是升温
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
C．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
D．放电时负极附近溶液的碱性不变
用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是( )
A．
B．
C．
D．
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)
B．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合
C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+）
C．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为( )。
A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成
C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀
下列有关说法正确的是( )
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO
的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
