Question

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。请回答：

（1）写出元素的符号：C           ；E             。

（2）化合物A₂D₂的电子式为           。

（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是           。

（4）B的最高价氧化物的结构式           。

（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式     。

Answer

（1）N、Na

（2）

（3）14C （4）O=C=O

（5）4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

试题分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B为C元素；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为O元素；因为原子序数依次增大，则C为N元素；E与A同主族，A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物，则E为Na元素。

（1）根据上述推断可知C为N，E为Na。

（2）混合物A2D2为H2O2，电子式为：

（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素具有放射性，则符号是14C。

（4）B为C元素，则B的最高价氧化物为CO2，则结构式为O=C=O。

（5）A和C形成的化合物与D单质的反应，为NH3的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O

考点：本题考查元素的推断、电子式和结构式、化学方程式的书写。