Question

t℃时，10mL0.4mol•L‾¹H₂O₂溶液发生催化分【解析】
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

   下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0～2min H₂O₂平及反应速率比4～6min快

B.0～6min的平均反应速率V(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol•L^-1•min^-1

C.反应至6min时，C(H₂O₂)=0.3mol•L‾¹

D.反应至6min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、0～2min生成的O2为9.9mL，4～6min生成的O2为5.2mL，所以0～2min H2O2平及反应速率比4～6min快，正确；B、0～6min的平均反应速率V(H2O2)=2×22.4×10-3L÷22.4/mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2mol•L-1•min-1，正确；C、反应至6min时，C(H2O2)= 0.4mol•L‾1—3.3×10-2 mol•L-1•min-1×6min=0.2mol•L‾1，错误；D、反应至6min时，H2O2分解了0.2mol•L‾1,则H2O2分解了50%，正确。

考点：本题考查化学反应速率及分解率的计算。