Question

电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：(  )接(  )接(  )接(  )接(  )接(  )。

（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。

正确的操作顺序(用操作编号填写)是                         。

（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有        杂质。检验此杂质的反应为                         。

（4）若实验时称取的电石1．60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是        %。

Answer

（1）6→3→1→5→2→4 （3分）

（2）②①③⑤④或①③②⑤④（3分）

（3）H2S（2分）H2S+CUSO4=CUS↓+H2SO4（2分）

（4）80（3分）

【解析】

试题分析：（1）该实验用排水量气法测量生成的乙炔的体积，所以选择1导气管导出气体，排出的水用导气管2。根据气体发生装置→收集装置，所以装置连接顺序是6→3→1→5→2→4；

（2）反应开始前应检查装置的气密性，再称取固体，装药品，开始实验，测量数据；前两步可颠倒，所以正确的操作顺序是②①③⑤④或①③②⑤④；

（3）具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，该气体与硫酸铜溶液反应生成生成黑色沉淀，可证明该气体的存在，化学方程式为H2S+CUSO4=CUS↓+H2SO4

（4）乙炔的物质的量可计算出0．448L/22．4L/mol=0．02mol，所以碳化钙的物质的量为0．02mol，则质量为0．02mol×64g/mol=1．28g，，此电石中碳化钙的质量分数是1．28g/1．60g×100%=80%．

考点：考查实验装置的连接，步骤的判断，杂质的判断，质量分数的计算，化学方程式的书写