Question

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L^-1·s^-1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L^-1

其中正确的是

A．①③            B．①④            C．②③             D．③④

Answer

C

【解析】

试题分析：经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，则C物质表示的反应速率是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s），反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此A物质表示的反应速率是0.3mol/（L·s），①不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此B物质表示的反应速率是0.3mol/（L·s）÷2＝0.15mol/（L·s），②正确；经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，则根据方程式可知消耗A物质的浓度是0.6mol/L，A物质的起始浓度是2mol/L，所以2s时物质A的转化率为30%，③正确；B的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c（B）=0.15mol/（L·s）×2s =0.3mol/L，所以2s时物质B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故④错误；故选C。

考点：考查化学平衡的计算、化学反应速率的计算