Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                 

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：①是S；②是P；③是F。A.元素的原子核外电子层数越少，最外层电子数目越多，元素的非金属性就越强，元素的第一电离能就越大；当元素的原子核外电子层数相同时，元素原子处于全充满、半充满或全空时体系的能量较低，是稳定的状态。所以第一电离能：③＞②＞①，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：②＞①＞③，错误；C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性F>S>P，所以电负性：③＞①＞②，错误；D．由于F的非金属性很强，在与其它元素形成化合物时不能失去电子，所以无最高正化合价，其它的非金属元素，元素原子最外层电子数等于其最高正化合价，所以最高正化合价：①＞②＞③，错误。

考点：考查元素的原子结构、性质的比较的知识。