Question

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO₂气体和672 mLN₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g      B．9.20g      C．9.00g      D．9.44g

Answer

B

【解析】

试题分析：在反应过程中Cu、Mg失去的电子的物质的量与硝酸被还原为NO2和NO得到电子的物质的量相等，而产生的金属阳离子结合的OH-的物质的量与金属失去的电子的物质的量相等，所以n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×1+(0.672L÷22.4L/mol)×2=0.4mol+0.03×2mol=0.46mol，所以n(OH-)=0.46mol；m(OH-)=0.46mol×17g/mol=7.82g,m(沉淀)=m(金属)+ m(OH-)，所以m(金属)= 17.02g－7.82g=9.20g，因此选项是B。

考点：考查守恒法在化学计算的应用的应用的知识。