Question

用如图所示装置进行如下实验：

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L^-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于  　， 

当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是  　。 

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

A．加热B．使用铜粉     C．稀释HNO₃D．增大硝酸的浓度

Answer

（1）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O22NO2

（2）开始时溶液温度较低，反应速率缓慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快 反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢；（3）AB

【解析】

试题分析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。

考点：影响化学反应速率的因素