Question

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的　　　，一段时间后，甲中溶液颜色　　　，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　　　　　，在电场作用下向Y极移动。 

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　。 

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　　(填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是　　　溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为　　　，甲中溶液的pH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 

Answer

（1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （2）1∶2∶2∶2

（3）铜件 AgNO3 5．4 g 变小 （4）Fe+Cu2+Cu+Fe2+

【解析】

试题分析： （1）F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2+放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。（2）C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1∶2∶2∶2。（3）乙中溶液pH=13，生成n(NaOH)=0．1 mol·L-1×0．5 L=0．05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0．05 mol，所以丙中镀件上析出银的质量为0．05 mol×108 g·mol-1=5．4 g。（4）当活性金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu。

考点：电解原理