Question

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与        (填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用                         。

a．碱石灰   b．氯化钙   c．五氧化二磷  d．生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是                      。

（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入                ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                                         。

Ⅱ探究某些物质的性质

（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是                                   。

（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式                                           。

（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为                           ；F的烧杯所起的作用是                   。

Answer

（1）D；ad

（2）饱和食盐水；浓硫酸

（3）氯气；取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液，并且加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验所产生的气体，如果试纸变蓝，则证明该固体是铵盐，含有NH4+。

（4）装置E中的NaBr溶液变成橙红色

（5）CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2Br

（6）SO2+2H2S=3S↓+2H2O；吸收尾气

【解析】（1）制取氨气可用加热浓氨水，用碱石灰干燥，但不能用五氧化磷及氯化钙干燥，氨气会与氯化钙反应；

（2）制取干燥的氯气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥；

（3）向烧瓶中先通入氯气，然后再通入氨气，因氯气有颜色，用利于观察。一开始先通入NH3，由于弹簧夹3打开，容易形成喷泉。证明NH4+存在，切记实验设计的环节。

（4）利用氧化性Cl2置换Br2来说明阴离子的还原性强弱；