Question

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。

（2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。

（4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。

（5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

Answer

（1）升高温度，增大吸收液浓度等。

（2）ClO2 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2

（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；

（4）Na2SO4

（5）过滤

【解析】（1）分析工艺流程图知，反应1为SO2气体与溶液的反应，根据影响反应速率的外界条件，为提高反应速率，可升高温度、增大吸收液浓度等；

（2）由流程图知，反应2为H2O2、ClO2和NaOH反应，生成NaClO2，反应中Cl元素的化合价由+4价降低到+3价，则ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；

（3）减压蒸发在较低温度下进行，主要防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解。

（4）氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，则母液中会含有Na2SO4；

（5）冷却结晶后需要从溶液中分离出固体，通常用过滤的方法。