Question

某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化，要求配平)：

Au₂O₃+　　　　+　　　　→　　　　+　　　　+　　　 

（2）反应中，被还原的元素是　　　，还原剂是　　　。

（3）当有1 mol氧化剂参加反应时，得到氧化产物的物质的量是　　　　mol，电子转移数目是　                                                。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　。

Answer

（1）4Na2S2O3 2H2O Au2O 2Na2S4O6 4NaOH （2）+3价的Au Na2S2O3 （3）2 4NA

（4）1∶4

【解析】

试题分析：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价降低，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2．5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据得失电子守恒和质量守恒可得反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O====Au2O+2Na2S4O6+4NaOH。

（2）Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价降为+1价，被还原。Na2S2O3→Na2S4O6中，硫元素平均化合价由+2价升高为+2．5价，所以Na2S2O3是还原剂。

（3）当有1 mol氧化剂参加反应时氧化产物Na2S4O6为2 mol，转移电子数目为2×4×(2．5-0)NA=4NA。

（4）反应中Na2S2O3→H2SO4，硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，氯元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移数目相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4。

考点：氧化还原反应