Question

已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。现将8.7 g MnO₂投入到200 g质量分数为36．5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

（1）标准状况下生成Cl₂的体积为　　　　。

（2）反应的HCl的分子数为　　　　。

（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成白色沉淀的质量为　　　　。

Answer

（1）2．24 L （2）2．408×1023 （3）258．3 g

【解析】

试题分析：n(MnO2)==0．1 mol

n(HCl)==2 mol

MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 mol 4 mol 22．4 L

0．1 mol n(HCl) V(Cl2)

1 mol∶0．1 mol=4 mol∶n(HCl)，

所以n(HCl)=0．4 mol

1 mol∶0．1 mol=22．4 L∶V(Cl2)，

所以V(Cl2)=2．24 L

N(HCl)=0．4 mol×6．02×1023mol-1=2．408×1023

氯元素除了变成氯气外，其余的全部是以Cl-形式存在于溶液中，加入足量的AgNO3溶液后全部转化成AgCl沉淀，而且有n(AgCl)=n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=

2 mol-0．1 mol×2=1．8 mol，m(AgCl)=1．8 mol×143．5 g·mol-1=258．3 g。

考点：物质的量在化学反应中的应用