向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是
A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
B．化学方程式中a:b＝ 1:3，
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后
HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)
下列离子方程式错误的是
A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+
B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑
C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—
D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，32g SO2含有NA个氧原子
B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D．1mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子
下列说法正确的是
A．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇
B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应
C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应
（16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的 ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。 |
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步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中，
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步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中，
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步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是 。
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程
其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
其中加入锌粉的目的是____ ____。
实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____ __ _(只列计算表达式)。
