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(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种,可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如: 反...

(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种,可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。例如:

反应①满分5 manfen5.com

(1)化合物Ⅰ的分子式为_________________________。

(2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物,分子式为C8H9Br,Ⅳ为苯的对位二取代物,其核磁共振氢谱图共有4组峰,峰面积比为2:2:2:3,其结构简式为_____________(任写一种)。

(3)1mol化合物Ⅲ可以与____molH2发生加成反应,产物结构简式为______________。

(4)化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为满分5 manfen5.com   ,Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为:___________________________________________。

(5)一定条件下,满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com也可以发生类似反应①的反应,参加反应的分子数为2:1,则生成的产物的结构简式为_________________。

 

(1)C3H4N2 (2分) (2) 或 (3分) (3)5 (3分) (2分) (4)(3分) (5)(3分) 【解析】 试题分析:(1)将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有1个碳原子,称为键线式,因此根据化合物Ⅰ的键线式可知,其分子式为C3H4N2; (2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物,因此二者的结构相似。化合物Ⅱ的分子式为C8H9Br,Ⅳ为苯的对位二取代物,其核磁共振氢谱图共有4组峰,峰面积比为2:2:2:3,其结构简式为 或 ; (3)1mol化合物Ⅲ中含有2个碳碳双键和1个苯环,所以可以与5molH2发生加成反应,产物结构简式为; (4)根据化合物Ⅴ的结构简式为可知,分子中含有溴原子,与氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成苯乙烯,因此反应的方程式为: 。 (5)一定条件下,与也可以发生类似反应①的反应,根据已知信息可知,该反应的实质是氨基上的氢原子被苯基取代。由于参加反应的分子数为2:1,则生成的产物的结构简式为。 考点:考查有机物分子式、结构简式、同系物、同分异构体判断以及方程式的书写等  
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考点分析:
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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO + H+           K11.75×10-5    H1>0

CH3COO + H2OCH3COOH + OH   K25.71×10-10    H2>0

常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是

A.对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小

B.混合溶液的pH<7

C.混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+)

D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小

 

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下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

某钠盐溶液滴入AgNO3溶液

有白色沉淀

该钠盐不一定是NaCl

B

浓硫酸与NaCl固体混合加热

有气体产生

硫酸的酸性比HCl强

C

某无色气体通入溴水中

溴水褪色

该气体一定是C2H4

D

向浓度均为0.1mol·L—1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液

出现黄色沉淀

(PbI2

KSP(PbI2)<KSP(PbCl2

 

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下列有关说法错误的是

A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块

B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应

C.已知工业合成氨气H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

D.NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s)  较低温度下能自发进行,说明该反应的H<0

 

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.SiO2具有较好的导电性,可用于制造半导体材料

B.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作信号弹

 

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图是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序数和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是

A

 

C

 

B

 

 

 

A.B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性

B.三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好

C.原子半径大小关系为:C>A

D.C的单质常温下为无色无味的气体

 

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