Question

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^－^5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v(正)>v(逆)

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：因为反应平衡常数与温度升高而减小，故反应为放热反应，A正确；25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为==2×10－5，B正确；在80℃时，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，Qc===8＞K，则此时v(正)＜v(逆)，C说法错误；80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，即c(CO)＝1 mol·L－1，K===2，c[Ni(CO)4]=2 mol·L－1，说法正确。

考点：化学平衡常数的应用。