下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O ，下列说法正确的是
A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B．KCl是还原产物
C．高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7
D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子
实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0g
C．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 111.2 g
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA
B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA
C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA
