Question

以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题

（1）写出钠与水反应的离子方程式                               。

（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                  ，

反应的离子方程式为                          ，                           。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为                 。

Answer

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）先沉淀后溶解，Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （3）1：1

【解析】

试题分析：（1）书写离子方程式时，只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。则得出离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先发生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，生成白色的Al(OH)3沉淀，随着NaOH溶液滴加过量，则生成的Al(OH)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，反应方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，沉淀又溶解。根据离子方程式书写规则得反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，而Al反应产生H2实质上是电子的转移，Al失电子，H+得电子变为H2，在相同状况下产生氢气的量相同，则由得失电子守恒知，消耗铝的物质的量也相同，因此，两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1。

考点：考查离子方程式的书写以及得失电子守恒原理。