Question

在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为

A．80mL     B．128mL     C．40mL      D．72mL

Answer

A

【解析】

试题分析：在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。根据电荷守恒，2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-)，代入数据，计算C(Al3+)=0.3mol/L，可知n(Mg2+)=0.04mol ，n(Al3+)=0.06mol ，根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，可知n(OH-)=0.08+0.24=0.32mol，所以需要NaOH溶液的体积为80ml。A正确。

考点：考查金属镁和铝的化合物的性质