元素及其化合物的知识是化学的重点内容。下列叙述中不正确的是
A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁
D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知
，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。
某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO
、SO
、NH
、CO
（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的离子是 ；
（2）甲溶液中一定不存在的离子是 ；
（3）甲溶液中可能存在的离子是 ；你得出此结论的理由是 。
某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜。（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）
请填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）① ②
③ ④ ；
（2）A处固体成分为 （填化学式）
（3）写出⑤处反应的化学方程式 ；
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体 积的多少而变化的是__________。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO42－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。
①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42－的物质的量浓度是_________mol/L。
