Question

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体     积的多少而变化的是__________。

A．溶液中H₂SO₄的物质的量       B．溶液的浓度

C．溶液中SO₄^2－的数目            D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.2 mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_________

A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E．定容时俯视观察凹液面

F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

④现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是_________mol/L。

Answer

19、（1）18.4 （2）BD（3）①5.4 ②BCAFED ③ADE ④0.35

【解析】

试题分析：（1）由c=1000ρω/M =18.4mol/L。

（2） 溶液的浓度、溶液的密度不随所取溶液的体积而改变。

（3）①设需要量取溶液的体积是Vml:则有480 mL×0.2 mol/L=V×18.4 mol/L解得：V =5.4 mL ②配制顺序为：计算、称量、溶解、洗涤、转移、定容、摇匀。据此可选择答案。

③A操作量取浓硫酸的体积大于正常值；B操作损失溶质；C操作无影响；D操作液体热胀冷缩，溶液体积小于正常值；E操作加水的体积小于正常值；F操作损失溶质。综上使溶液物质的量浓度偏高的是ADE。

④n(SO42－)=0.1L×0.2 mol/L+0.3L×0.4 mol/L=0.12 mol.所以C=n/V=0.12mol/0.4L=0.35 mol/L.

考点：一定物质的量浓度的溶液的配置和简单计算。