Question

如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于(  )

①2∶7  ②5∶4  ③4∶5  ④7∶2

A．①②      B．③④      C．②④    D．①③ 

Answer

B

【解析】

试题分析：阿伏伽德罗定律的推论，恒温恒压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。可以假设空气的物质的量为1 mol，H2、O2反应后剩余的气体也是1 mol。若剩余气体的是1 mol H2，则H2、O2的体积比为2:3恰好反应，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，则原来H2、O2的体积比是7:2；若剩余气体的是1 mol O2，则原来H2、O2的体积比是4:5.

考点：阿伏伽德罗定律的应用。