在强酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
A．Ca2+、CH3COOH、Cl−、Na+ B．Fe3+、Mg2+、SO42−、NO3−
C．NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl− D．K+、Cl－、Mg2+、CO32−
下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝Fe3++3H2↑
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH−+H+＝H2O
C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3−+ H+＝H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋+2OH−＝Cu(OH)2↓
150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约
A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍
过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列说法正确的是（ ）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2
实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O=HCl+ HclO
