Question

（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为               。

（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是          

（3）25.4g 某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是         ；A的相对原子质量是       ；ACl₂的化学式是         。

（4） 某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9，则Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量之比为              ，含1.00mol SO₄^2–的该混合物的质量为              。

Answer

（1）111

（2）64

（3）127g/mol 56 FeCl2

（4）3:1 128g

【解析】

试题分析：（1）ag氯化钙含有钙离子的物质的量n（Ca2+）为a/111 mol。1.8L水含有水的质量m（H2O）为1.8L/1g/cm3=1800g。则物质的量n（H2O）=1800g/18g/mol=100mol。n（Ca2+）：n（H2O）=1:100.所以a=111。

（2）根据质量守恒可知，生成D的质量为1.8g。则n（D）=1.8g/18g/mol=0.1mol，n（D）：n（B）=2：1，所以n（B）=0.05mol。MB=3.2g/0.05mol=64g/mol。

（3）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，

则M（ACl2）=25.4g/0.2mol=127g/mol，所以ACl2相对分子质量为127，A的相对原子量为127-71=56，A为铁元素，ACl2的化学式FeCl2。

（4）设Na2SO4的物质的量为n1，Al2（SO4）3的物质的量为n2，则n（SO42-）= n1+3 n2Na、Al两元素的质量之比为23: 9，即（2 n1*23）：（2 n2*27）=23:9。则两者的物质的量之比为n1： n2=3:1。若n1+3 n2=1.00mol，则n1=0.5mol， n2=1/6mol。所以混合物的质量为0.5mol*142g/mol+1/6mol*342g/mol=128g。

考点：化学计算