下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ )
A．Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸：H＋＋OH－=H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（ ）
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是N2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为（ ）
A．1：1：1 B．2：1：1 C．1：1：2 D．2：1：2
下列说法不正确的是（ )
A．5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L
B．20g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于20ml
C．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于1.50 mol
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
mol·L－1
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e-→ SO42- + 4H+; （2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯 气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（ )
A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是 （ )
A．标准状况下，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：n
B．25oC时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m
C．同温、同压时，气体A和气体B的密度之比为n：m
D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m
