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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构...

已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期           B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

C．离子的氧化性aW3+> bX+          D．a+3<c-2

 

C 【解析】 试题分析：根据具有相同的电子层结构的离子符合“阴上阳下”的规律，所以W、X在下一周期，Y、Z在上一周期。又W失去3个电子与X失去1个电子具有相同的电子层结构，所以W的核电荷数大于X，同理推出Z的核电荷数大于Y。A、四种元素不在同一周期，错误；B、Z的核电荷数大于Y，所以Z的非金属性大于Y，氢化物的稳定性H2YW，所以离子的氧化性aW3+> bX+，正确；D、aW3+、CY2-具有相同的电子层结构，所以a-3=c+2,错误，答案选C。 考点：考查离子结构与元素周期律的联系  
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考点分析：
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已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

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A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

 

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在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0．0075 mol·L－1      B．0．008 mol·L－1

C．0．075 mol·L－1       D．0．08 mol·L－1

 

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从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O＋相当，NH2-和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是

A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2满分5 manfen5.comKCl＋2NH3↑

B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2

C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑

D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O

 

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某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为

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A．NH3、NO2、N2         B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2        D．NO、CO2、N2

 

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现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是

A．H2>H3>H1>H4             B．H3>H2>H1>H4

C．H1＝H2＝H3＝H4          D．H1>H2>H3>H4

 

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