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在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl...

在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0．0075 mol·L－1      B．0．008 mol·L－1

C．0．075 mol·L－1       D．0．08 mol·L－1

 

D 【解析】 试题分析：还原性SO32->Br-,所以氯气先氧化SO32-。根据得失电子守恒得SO32-～Cl2，2Br-～Cl2，设HBr和H2SO3的物质的量均为n，则(0．01-n)×2=n/2，解得n=0．008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0．08 mol·L－1，答案选D。 考点：考查氧化还原反应的先后规律、电荷守恒规律的应用  
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考点分析：
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从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O＋相当，NH2-和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是

A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2满分5 manfen5.comKCl＋2NH3↑

B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2

C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑

D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O

 

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某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为

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A．NH3、NO2、N2         B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2        D．NO、CO2、N2

 

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现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是

A．H2>H3>H1>H4             B．H3>H2>H1>H4

C．H1＝H2＝H3＝H4          D．H1>H2>H3>H4

 

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欲检验某无色溶液中是否含有SO42－,为了防止Ag+、CO32－、SO32－等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是

A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

 

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下列所述变化规律正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次增强

B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大

 

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